H₂ khử hỗn hợp thì chỉ Fe₂O₃ và CuO bị khử , MgO không bị khử bởi H₂ 

Fe₂O₃  + 3H₂  →  2Fe  + 3H₂O (1)

CuO   +  H₂  →  Cu  + H₂O

=> Chất rắn A gồm MgO chưa phản ứng , Cu và Fe.

Khi A tác dụng với HCl thì Cu không phản ứng nên 6,4 gam chất  rắn không tan là Cu => nCu = 6,4/64 =0,1 mol = nCuO.

=> mCuO = 0,1.80 = 8 gam

Fe + 2HCl → FeCl₂  + H₂

MgO  + 2HCl  →  MgCl₂  + H₂O 

nH₂ = 4,48/22,4 = 0,2 mol

=> nFe = 0,2 mol , theo (1) => nFe₂O₃ = 0,05mol

<=> mFe₂O₃ = 0,05 .160 = 8 gam

=> mMgO = 28- 8 - 8 = 12 gam 

%MgO = \(\dfrac{12}{28}.100\)= 42,85% , % Fe₂O₃ = %CuO = \(\dfrac{8}{28}.100\) = 28,575%

Chọn D

Đáp án D.

CO khử được các oxit kim loại của kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa thành kim loại và khí CO₂.

=> CO chỉ khử được CuO thành Cu; Al₂O₃ và MgO không bị khử.

Đáp án C

Chỉ có CuO bị khử bởi CO => Các chất sau phản ứng là Cu, MgO, Al₂O₃.

1. Phương trình hoá học của các phản ứng :

2 N H 3  + 3CuO → t ° N 2  + 3Cu + 3 H 2 O (1)

Chất rắn A thu được sau phản ứng gồm Cu và CuO còn dư. Chỉ có CuO phản ứng với dung dịch HCl :

CuO + 2HCl → C u C l 2  +  H 2 O  (2)

2. Số mol HCl phản ứng với CuO : n H C l  = 0,02.1 = 0,02 (mol).

Theo (2), số mol CuO dư : n C u O  =  n H C l  / 2 = 0,01 (mol).

Số mol CuO tham gia phản ứng (1) = số mol CuO ban đầu - số mol CuO dư = 0,03 (mol).

Theo (1) n N H 3  = 2 n C u O /3 = 0,02 (mol) và nN2 =  n C u O /3 = 0,01 (mol).

Thể tích khí nitơ tạo thành : 0,01. 22,4 = 0,224 (lít) hay 224 ml.

\(n_K=\dfrac{3.9}{39}=0.1\left(mol\right)\)

\(K+H_2O\rightarrow KOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(0.1..................0.1......0.05\)

\(m_{KOH}=0.1\cdot56=5.6\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.05\cdot22.4=1.12\left(l\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0.25\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Cu+H_2O\)

\(1.........1\)

\(0.25.......0.05\)

\(LTL:\dfrac{0.25}{1}>\dfrac{0.05}{1}\Rightarrow CuOdư\)

\(m_Z=m_{Cu}+m_{CuO\left(dư\right)}=0.05\cdot64+\left(0.25-0.05\right)\cdot80=19.2\left(g\right)\)

Chọn D

Tham khảo:

Gọi nCuO phản ứng là a (mol)

PTHH: CuO + H2O -> (t°) Cu + H2O

Mol: a ---> a ---> a ---> a

nCuO (bđ) = 24/80 = 0,3 (mol)

Ta có: 80 . (0,3 - a) + 64a = 22,4

<=> a = 0,1 (mol)

%mCu = (0,1 . 64)/22,4 = 28,57%

%mCuO = 100% - 28,57% = 71,43%